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Physique Chimie cycle 4

Physique chimie 3e : atomes et molécules

Par CEDRIC CHERY, publié le mardi 5 janvier 2016 12:29 - Mis à jour le mercredi 13 juin 2018 19:18

I) Evolution historique du modèle de l'atome

II) les modèles actuels de l'atome

En 1927, le physicien britannique d'origine allemande, Max Born (1882-1970) proposa un modèle "probabiliste" de l'atome. Ce modèle est encore utilisé de nos jours.

 

Dans le modèle de Born, la position des électrons négatifs, autour du noyau positif, ne peut pas être connue précisément. On peut seulement donner la probabilité de trouver un électron à un certain endroit (notion de nuage électronique).

Les différents types d’atomes sont classés dans la classification périodique des éléments chimiques.

Dans cette classification, chaque type d'atome est identifié par :

  • Un symbole chimique

  • Un numéro atomique noté Z.

Tous les atomes ont des propriétés physiques et chimiques différentes :

taille, masse, etc.

Ils sont cependant tous constitués de la même manière:

  • -Un noyau central de charge électrique positive.

  • -Des électrons de charge électrique négative se trouvant autour du noyau.

Les deux éléments qui constituent un atome sont : (1 et 2)

L'atome est constitué d'un noyau et d'électrons.

Les caractéristiques de l’électron :

Les caractéristiques du noyau :

  • Les électrons forment le nuage électronique.

  • Ils sont beaucoup plus légers que le noyau.

  • Ils se déplacent très rapidement autour du noyau.

  • Ils portent une charge électrique négative (-)

  • Il est beaucoup plus lourd que les électrons.

  • Il est au centre de l'atome

  • Il est très petit par rapport à l'atome

  • Il porte une charge électrique positive (+)

Pour un atome donné, Z est son : numéro atomique

 

Il représente : Le nombre d'électrons de l'atome et le nombre de charges positives de son noyau.

 

Pour l’atome d’hydrogène, calculer le quotient entre la taille de l’atome et celle de son noyau est : (indiquer les calculs)

(0,1 × 10 - 9) ÷ (10 - 15) = 10 -1× 10 - 9- (-15) = 10 -1 -9 + 15 = 10 + 5 = 100 000

Que peut-on conclure de ce résultat ? Le noyau d'un atome d'hydrogène est donc cent mille fois plus petit que l'atome lui-même.

Symbole chimique

C

Numéro atomique

Z = 6

Nombre d’électrons

6

Nombre de charges positives

6

Symbole chimique

Cℓ

Numéro atomique

Z = 17

Nombre d’électrons

17

Nombre de charges positives

17

Pourquoi peut-on dire que l’atome de carbone et l’atome de chlore sont électriquement neutre ?

L'atome de carbone ou de chlore ont autant d'électrons chargés négativement que de charges positives dans leur noyaux. Ils ont donc autant de « plus » que de « moins » et donc ils sont électriquement neutre.