En poursuivant votre navigation sur ce site, vous acceptez l'utilisation de cookies pour assurer le bon fonctionnement de nos services.
En savoir plus

Physique Chimie cycle 4

Cycle 4 4e chapitre 3 : Les réactions chimiques de combustion

Par CEDRIC CHERY, publié le samedi 2 mai 2015 14:12 - Mis à jour le dimanche 19 novembre 2017 21:48

Antoine Lavoisier (Paris, 26 août 1743 - Paris, 8 mai 1794) est un chimiste français. Il est considéré comme le « père de la chimie moderne », car ses découvertes démentirent les lois de l'alchimie utilisées jusqu'alors — selon lesquelles tout élément pouvait apparaître, disparaître ou se transformer en un autre.

  Introduction : le Rôle de l'air.

  Modification de la composition de l'air par les réactions de combustion.

  • Question : Lorsqu'une bougie brûle, la composition de l'air qui se trouve autour est elle différente ?
  • Protocole de l'expérience réalisée en classe :

  On place une bougie allumée et un bécher contenant de l'eau de chaux sous un cristallisoir retourné.

  On attend que la bougie s'éteigne.

Schéma de l'expérience Résultat
 Au bout de quelques minutes, la bougie  s'éteint et l'eau de chaux devient  blanche.
  • Conclusion :

  L'air qui se trouve sous le cristallisoir contient beaucoup plus de dioxyde de carbone (CO2) que l'air de la classe. Ce dioxyde de carbone a été produit par la flamme de la   bougie.

  Donc la composition de l'air qui se trouve sous le bécher n'est pas la même que celle de l'air dans la classe.

2) La formation du dioxyde de carbone (CO2)

Question : Comment se forme le dioxyde de carbone dans une réaction de combustion ?

Première partie de l'expérience :

Liste de matériel utilisé :Un flacon contenant du dioxygène pur, Un morceau de charbon (carbone)

  • Protocole :

On enflamme le morceau de charbon et on le plonge dans le flacon de dioxygène.

  • Observations :

Le charbon brûle de façon beaucoup plus vive lorsqu'il est dans le flacon.

Deuxième partie de l'expérience :

Liste du matériel utilisé : Une seringue, un tube à essais contenant de l'eau de chaux.

  • Protocole :

On prélève avec la seringue du gaz contenu dans le flacon et on l'envoie dans le tube à essais contenant l'eau de chaux.

  • Résultat

L'eau de chaux se trouble et devient blanche.

Conclusion :

Le dioxyde de carbone se forme grâce à la réaction chimique entre

le morceau de charbon (carbone) enflammée et le dioxygène.

Bilan de la réaction entre le carbone et le dioxygène :

Réactifs Produits de la réaction
  • Le Carbone
  • Le dioxygène
  • Le dioxyde de carbone

1) Modélisation

Bilan Carbone + Dioxygène

Dioxyde de carbone

 

Equation bilan C + O2 CO2
Représrntation +

Remarque importante : On dit que cette équation bilan est équilibrée car il y a le même nombre d'atomes de chaque coté de la flèche.

Propriété :  Lors d'une réaction les atomes se conservent. Il y a les mêmes atomes avant et après la réaction.

 

3) Les connaissances du chapitre 3 :

  • Test du dioxyde de carbone : en présence de dioxyde de carbone, l'eau de chaux donne un précipité blanc.
  • La combustion du carbone nécessite du dioxygène et produit du dioxyde de carbone.
  • Lors d'une réaction les atomes se conservent. Il y a les mêmes atomes avant et après la réaction.
  • Lors d'une combustion, de l'énergie chimique est transformée en énergie thermique (Chaleur)

4) Les dangers liées aux réactions de combustions

 

Les réactions chimiques de combustion produisent beaucoup de chaleur et de lumières.

 

Le monoxyde de carbone (CO)

 

En résumé :

Pièces jointes

À télécharger

 / 1
Catégories
  • Cycle 4 en 4e